Enlace químico es la fuerza que une átomos o iones formando estructuras estables.

Distinguir enlaces iónico, covalente y metálico a partir de electronegatividad y propiedades.

Clave

Relación guía: Diferencia de electronegatividad: \(\Delta EN > 1.7\) iónico; \(0.4 \leq \Delta EN \leq 1.7\) covalente polar; \(\Delta EN < 0.4\) covalente no polar.

Ejemplo rápido: NaCl es iónico; H2O es covalente polar; Cu metálico con electrones deslocalizados.

Fórmula/Regla

Creer que todo metal forma enlaces covalentes o ignorar la geometría molecular.

Verificar coherencia entre \(\Delta EN\) y propiedades observadas en el problema.

Trampas

Relaciona

Comparar electronegatividades de los átomos

Decidir si hay transferencia o compartición de electrones

Relacionar tipo de enlace con propiedades (punto de fusión, conductividad)

Dibujar estructura de Lewis si es covalente

Identificar red cristalina o molécula resultante

Procedimiento

Flashcards

Lectura

Enlace químico se basa en Enlace químico es la fuerza que une átomos o iones formando estructuras estables. En COMIPEMS suelen preguntar con enunciados cortos donde debes reconocer la idea central y aplicar un procedimiento ordenado. La relación o fórmula destacada es Diferencia de electronegatividad: \(\Delta EN > 1.7\) iónico; \(0.4 \leq \Delta EN \leq 1.7\) covalente polar; \(\Delta EN < 0.4\) covalente no polar. Las unidades o criterios claves incluyen Electronegatividad (Pauling), energía de enlace (kJ/mol). El ejemplo de referencia es NaCl es iónico; H2O es covalente polar; Cu metálico con electrones deslocalizados. Los pasos sugeridos son: Comparar electronegatividades de los átomos, Decidir si hay transferencia o compartición de electrones, Relacionar tipo de enlace con propiedades (punto de fusión, conductividad), Dibujar estructura de Lewis si es covalente, Identificar red cristalina o molécula resultante. Una trampa frecuente es Creer que todo metal forma enlaces covalentes o ignorar la geometría molecular. La aplicación cotidiana resaltada es Predecir solubilidad, conductividad y dureza de materiales. Para cerrar, la verificación final consiste en Verificar coherencia entre \(\Delta EN\) y propiedades observadas en el problema.

Responde con base en la lectura de repaso.

Una ley astronómica sin relación con la materia

Diferencia de electronegatividad: \(\Delta EN > 1.7\) iónico; \(0.4 \leq \Delta EN \leq 1.7\) covalente polar; \(\Delta EN < 0.4\) covalente no polar.

No existe relación cuantitativa, solo decoración

Predecir solubilidad, conductividad y dureza de materiales.

Electronegatividad (Pauling), energía de enlace (kJ/mol).

NaCl es iónico; H2O es covalente polar; Cu metálico con electrones deslocalizados.

Quiz final

Identificar datos, seguir los pasos sugeridos y verificar unidades o cargas.

Elegir la respuesta con números más grandes sin revisar.

Omitir el control de unidades porque siempre se cancelan.

Cambiar la pregunta hasta que coincida con una fórmula memorizada.

Idea central

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