Objetivo del tema: Contar e interpretar el número de átomos de cada elemento presentes en los reactivos y productos de una ecuación química balanceada, distinguiendo entre elementos puros y compuestos, y aplicando correctamente la relación entre coeficientes y subíndices.

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Cómo contar átomos en una ecuación química

Para contar el número de átomos de un elemento en una ecuación, se aplica la fórmula: Átomos totales = Coeficiente × Subíndice. El coeficiente es el número grande que precede a la fórmula; el subíndice es el número pequeño dentro de la fórmula. Si no hay número escrito, se entiende que el valor es 1.

Término	Coef.	Fórmula	Cálculo por elemento	Átomos totales
2 H₂O	2	H₂O	H: 2×2=4 \| O: 2×1=2	4 H, 2 O
3 Ca(OH)₂	3	Ca(OH)₂	Ca: 3×1=3 \| O: 3×2=6 \| H: 3×2=6	3 Ca, 6 O, 6 H
Al₂(SO₄)₃	1	Al₂(SO₄)₃	Al: 1×2=2 \| S: 1×3=3 \| O: 1×12=12	2 Al, 3 S, 12 O
4 NH₃	4	NH₃	N: 4×1=4 \| H: 4×3=12	4 N, 12 H

¡Cuidado con paréntesis! En Ca(OH)₂, el subíndice 2 afecta a TODO lo que está dentro del paréntesis: O y H. Entonces hay 2 O y 2 H (por el paréntesis) × el coeficiente. En Al₂(SO₄)₃: S y O están dentro del paréntesis elevado al 3, entonces hay 3 S y 3×4=12 O.

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