Objetivo del tema: Identificar, interpretar y determinar los coeficientes estequiométricos en ecuaciones químicas balanceadas, aplicando la ley de conservación de la masa para verificar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.

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Coeficientes estequiométricos y Ley de conservación de masa

En una ecuación química, los coeficientes son los números enteros que se escriben DELANTE de cada fórmula química. Indican la proporción molar (en moles) en que reaccionan y se producen las sustancias. No deben confundirse con los subíndices (que indican la composición de la fórmula y nunca se modifican al balancear).

Elemento de la ecuación	Qué representa	Ejemplo en 2 H₂O
Coeficiente	Número de moles de la sustancia	2 (dos moles de agua)
Subíndice	Número de átomos en la molécula	₂ (dos H por molécula)
Símbolo del elemento	Identidad del elemento	H (hidrógeno), O (oxígeno)
Flecha (→)	Dirección de la reacción	Reactivos → Productos

Ley de Lavoisier (conservación de masa): 'La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.' En toda ecuación balanceada, el NÚMERO TOTAL DE ÁTOMOS de cada elemento debe ser igual en reactivos y en productos. Por eso, el coeficiente 1 generalmente se omite pero está implícito.

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