Objetivo del tema: Comprender el concepto de equilibrio químico dinámico, escribir la expresión de la constante de equilibrio (Kc) a partir de ecuaciones balanceadas, e interpretar el valor de Kc para predecir si la reacción favorece reactivos o productos.

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Equilibrio dinámico y la constante Kc

Muchas reacciones químicas son REVERSIBLES: pueden ocurrir en ambas direcciones. Cuando la velocidad de la reacción directa (reactivos → productos) iguala la velocidad de la reacción inversa (productos → reactivos), el sistema alcanza el EQUILIBRIO QUÍMICO. En el equilibrio, las concentraciones de todas las especies permanecen constantes (no cambian con el tiempo), aunque la reacción sigue ocurriendo en ambas direcciones.

Concepto	Descripción
Equilibrio dinámico	Las reacciones directa e inversa ocurren simultáneamente a la misma velocidad
Concentraciones en equilibrio	Constantes en el tiempo, pero no necesariamente iguales entre sí
Constante de equilibrio (Kc)	Cociente de concentraciones de productos sobre reactivos, elevadas a sus coeficientes, a temperatura constante
Temperatura y Kc	Kc es constante solo a temperatura fija; cambia si T cambia

Para una reacción: aA + bB ⇌ cC + dD Kc = [C]ᶜ × [D]ᵈ / ([A]ᵃ × [B]ᵇ) Donde [X] = concentración molar de X en equilibrio y los exponentes son los coeficientes estequiométricos. Los sólidos puros y líquidos puros NO se incluyen en la expresión de Kc.

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