Objetivo del tema: Distinguir entre procesos endotérmicos y exotérmicos con base en la dirección del flujo de energía, identificar ejemplos representativos de cada tipo y relacionarlos con el signo de la entalpía (ΔH) de la reacción.

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Reacciones exotérmicas y endotérmicas

Toda reacción química implica cambios de energía. Según el flujo de calor entre el sistema (la reacción) y el entorno, las reacciones se clasifican en exotérmicas o endotérmicas. La variable que mide este flujo de calor a presión constante es la ENTALPÍA (H); su variación se expresa como ΔH = H(productos) − H(reactivos).

Tipo	Flujo de energía	Signo de ΔH	Temperatura entorno	Ejemplos
Exotérmico	Sistema → Entorno (libera calor)	ΔH < 0 (negativo)	Aumenta	Combustión, neutralización, explosión, respiración celular
Endotérmico	Entorno → Sistema (absorbe calor)	ΔH > 0 (positivo)	Disminuye	Fotosíntesis, evaporación, fusión de hielo, cocción de alimentos

Truco: EXOtérmico = sale calor (EXO = hacia fuera). ENDOtérmico = entra calor (ENDO = hacia dentro). Si el entorno se calienta, la reacción es exotérmica. Si el entorno se enfría (o el sistema absorbe calor), la reacción es endotérmica.

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