Objetivo del tema: Establecer y aplicar las relaciones estequiométricas de moles que existen entre reactivos y productos en una ecuación química balanceada, usando los coeficientes como factores de conversión para determinar cantidades proporcionales de sustancias.

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Relaciones estequiométricas y coeficientes como factores molares

La estequiometría estudia las proporciones cuantitativas en que reaccionan las sustancias. Los coeficientes de una ecuación balanceada indican la proporción MOLAR exacta en que reaccionan los reactivos y se producen los productos. Estas proporciones se usan como 'factores de conversión' para calcular cantidades.

Ecuación	Relación molar reactivos	Relación molar reactivo-producto
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃	1 mol N₂ : 3 mol H₂	1 mol N₂ : 2 mol NH₃
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃	3 mol H₂ : 2 mol NH₃	1 mol N₂ : 2 mol NH₃
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O	2 mol H₂ : 1 mol O₂	2 mol H₂ : 2 mol H₂O
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O	1 mol CH₄ : 2 mol O₂	1 mol CH₄ : 2 mol H₂O

Regla de oro: los coeficientes de la ecuación balanceada = proporción en moles. Si tienes 3 mol de N₂, necesitas 3×3 = 9 mol de H₂ y produces 3×2 = 6 mol de NH₃. Siempre multiplica por el mismo factor toda la proporción.

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