Objetivo del tema: Identificar los tipos de enlace químico (iónico, covalente polar, covalente no polar y metálico) con base en la diferencia de electronegatividad entre los átomos involucrados y reconocer ejemplos representativos de cada tipo.

Diapositiva 1 de 9

11% Completado

Electronegatividad y tipos de enlace

La electronegatividad (EN) es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace. La escala de Pauling va de 0.7 (Fr) a 4.0 (F). La DIFERENCIA de electronegatividad (ΔEN) entre dos átomos determina el tipo de enlace que forman.

Tipo de enlace	ΔEN	Ejemplo
Covalente no polar	0.0 – 0.4	H₂, Cl₂, O₂
Covalente polar	0.5 – 1.6	H₂O (ΔEN=1.4), HCl (ΔEN=0.9), NH₃
Iónico	≥ 1.7	NaCl (ΔEN=2.1), MgO (ΔEN=2.3)
Metálico	Entre metales	Fe, Cu, Na (e⁻ libres en red)

Regla práctica: ΔEN < 0.5 → no polar; 0.5–1.6 → polar; ≥ 1.7 → iónico. El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos y se caracteriza por una 'nube' de electrones deslocalizados.

¿Necesitas ayuda con este tema?

Subtemas

Navegación Rápida

← → Navegar

Q Explicaciones

Progreso guardado localmente