Objetivo del tema: Interpretar y calcular el valor de entalpía (ΔH) en reacciones de síntesis y combustión, aplicar la ley de Hess para sumar entalpías de reacciones, y utilizar entalpías estándar de formación para determinar el ΔH de una reacción.

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Entalpía: definición y convenciones

La ENTALPÍA (H) es una función termodinámica que mide el contenido de calor de un sistema a presión constante. Lo que se mide experimentalmente es la VARIACIÓN de entalpía: ΔH = H(productos) − H(reactivos). La entalpía estándar de formación (ΔH°f) es el calor involucrado al formar 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en estado estándar (25 °C, 1 atm).

Cantidad	Símbolo	Definición	Unidades
Variación de entalpía	ΔH	H(productos) − H(reactivos)	kJ/mol o kcal/mol
Entalpía estándar de formación	ΔH°f	ΔH al formar 1 mol desde elementos puros a 25°C, 1 atm	kJ/mol
Entalpía de combustión	ΔH°comb	ΔH al quemar completamente 1 mol de sustancia con O₂	kJ/mol (siempre < 0)
Entalpía de síntesis	ΔH°sint	ΔH al combinar elementos o compuestos en uno más complejo	kJ/mol

Convención: ΔH°f de cualquier elemento en su estado estándar = 0. Por ejemplo: ΔH°f(O₂, g) = 0; ΔH°f(Fe, s) = 0; ΔH°f(C, grafito) = 0. Esto sirve como referencia para calcular ΔH de otras reacciones.

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