Una celda electroquímica convierte energía química en energía eléctrica mediante una reacción de oxidación-reducción. Tiene tres partes: dos electrodos (ánodo y cátodo) y un electrolito que los separa. Una pila es una celda; una batería o acumulador es un conjunto de celdas conectadas entre sí.

Ojo con el sentido de la corriente, porque el examen juega con eso: los ELECTRONES salen por la terminal negativa (el ánodo) y regresan por la positiva, pero la corriente convencional $I$, la que usas en todas las fórmulas, se dibuja al revés: sale del (+) y entra al (−). Son la misma corriente descrita de dos maneras. Si el reactivo pregunta por el movimiento de las cargas, contesta con electrones; si pide calcular, usa la convencional.

La fuerza electromotriz (fem) $\varepsilon$ es el trabajo que la celda realiza por cada unidad de carga que impulsa. Se mide en volts y NO es una fuerza, es energía por unidad de carga:

Toda pila real tiene una resistencia interna $r$, debida al electrolito y a los electrodos. Por eso el voltaje que mides en las terminales cuando la pila entrega corriente es MENOR que su fem:

Ejemplo resuelto mínimo. Una pila de $\varepsilon = 9.0 \text{ V}$ con $r = 0.50\ \Omega$ alimenta un resistor de $4.0\ \Omega$.

Paso 1 — corriente, sumando SIEMPRE r al resistor externo: I = 9.0 / (4.0 + 0.50) = 2.0 A.
Paso 2 — voltaje en terminales: V = 9.0 − (2.0)(0.50) = 8.0 V.
Paso 3 — comprobación: ese voltaje debe caer completo en el resistor externo, I·R = (2.0)(4.0) = 8.0 V. Coincide.

Ese orden es tu método fijo: primero la corriente con R + r, después el voltaje en terminales, y al final compara con I·R. Si no coinciden, te equivocaste en algún paso.