Objetivo del tema: Resolver reactivos de propiedades generales y específicas, estados de agregación, presión, densidad, ley de Hooke, módulo de Young, líquidos en reposo (presión hidrostática y principio de Pascal) y principio de Arquímedes, al nivel exacto que pide el examen de CSA.

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Propiedades generales, específicas y estados de agregación

Las propiedades GENERALES las tiene toda la materia sin importar de qué sustancia se trate: por eso NO sirven para identificarla. Las propiedades ESPECÍFICAS sí identifican a la sustancia y no dependen de la cantidad de material: dos lingotes de cobre, uno de 2 kg y otro de 20 kg, tienen distinta masa y distinto volumen, pero exactamente la MISMA densidad, la misma dureza y el mismo punto de fusión. Ese contraste es el reactivo conceptual que el IPN repite.

Propiedad	Grupo	Qué significa
Masa	General	cantidad de materia; se mide en kg
Volumen (extensión)	General	espacio que ocupa el cuerpo; se mide en m³
Inercia	General	oposición a cambiar su estado de reposo o de movimiento
Impenetrabilidad	General	dos cuerpos no ocupan el mismo lugar al mismo tiempo
Divisibilidad / porosidad	General	se puede fraccionar; tiene espacios vacíos entre partículas
Densidad (ρ)	Específica	masa contenida en cada unidad de volumen: ρ = m/V, en kg/m³
Elasticidad	Específica	recupera su forma al retirar la fuerza que lo deformó
Dureza	Específica	resistencia a ser rayado (escala de Mohs: 1 talco – 10 diamante)
Maleabilidad / ductilidad	Específica	se extiende en láminas (oro) / se estira en hilos (cobre)
Tenacidad / fragilidad	Específica	resiste golpes sin romperse / se fractura con facilidad
Punto de fusión y de ebullición	Específica	temperatura fija a la que cambia de estado

Estado	Forma	Volumen	¿Se comprime?	Fuerzas entre partículas
Sólido	propia y definida	definido	prácticamente no	cohesión mucho mayor que repulsión
Líquido	la del recipiente	definido	casi nada	cohesión y repulsión parecidas
Gas	la del recipiente	el del recipiente	sí, con facilidad	repulsión mucho mayor que cohesión

Fusión: sólido → líquido (el hielo se derrite).
Solidificación: líquido → sólido (el agua se congela).
Vaporización: líquido → gas. Se da de dos formas y el examen las distingue: evaporación, sólo en la superficie y a cualquier temperatura (un charco que se seca), y ebullición, en toda la masa del líquido y a su temperatura de ebullición (el agua hirviendo).
Condensación: gas → líquido (se empaña un vidrio).
Sublimación: sólido → gas directamente (hielo seco, naftalina).
Sublimación inversa o deposición: gas → sólido directamente (escarcha).

Truco para el examen: si la magnitud CAMBIA al partir el cuerpo en dos (masa, peso, volumen), es general o extensiva. Si NO cambia (densidad, dureza, punto de fusión), es específica o intensiva.

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