Objetivo del tema: Identificar las partículas del átomo y calcular protones, neutrones y electrones a partir de Z y A, así como escribir la configuración electrónica aplicando Aufbau, Hund y Pauli para ubicar al elemento en la tabla periódica.
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De Dalton al modelo cuántico: qué aportó cada uno

El IPN no pregunta biografías: pregunta qué idea introdujo cada modelo y qué experimento lo obligó. Estudia la tabla por columnas, no por nombres.

ModeloIdea centralEvidencia que lo originóQué no explicaba
Dalton (1808)El átomo es una esfera maciza, indivisible e idéntica dentro de un mismo elementoLeyes ponderales (conservación de la masa, proporciones definidas)La electricidad: no contempla partículas con carga
Thomson (1904)Esfera de carga positiva con electrones incrustados ('budín con pasas')Rayos catódicos desviados por campos eléctricos y magnéticosDónde está la masa; no hay núcleo
Rutherford (1911)Núcleo diminuto, positivo y muy denso; los electrones giran alrededor en un espacio casi vacíoDispersión de partículas alfa en una laminilla de oroPor qué el electrón no cae al núcleo; los espectros de líneas
Bohr (1913)El electrón sólo ocupa órbitas circulares de energía fija (niveles cuantizados)Espectro de emisión de líneas discretas del hidrógenoÁtomos con más de un electrón
Cuántico (1926)El electrón se describe con una función de onda: hay orbitales, regiones de alta probabilidad, no trayectoriasDualidad onda-partícula (De Broglie) y ecuación de SchrödingerModelo vigente; renuncia a la trayectoria exacta
Palabra clave para no confundirte: Bohr habla de ÓRBITA (camino definido); el modelo cuántico habla de ORBITAL (zona de probabilidad). Cambiar una palabra por la otra es el distractor más usado.

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