Objetivo del tema: Ubicar cualquier elemento por periodo, grupo, bloque y familia a partir de su configuración electrónica, y deducir de esa posición sus propiedades físicas, su electronegatividad, su actividad química y su valencia.
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De la configuración electrónica a la casilla de la tabla

La tabla periódica está ordenada por número atómico creciente, y el número atómico es el número de electrones del átomo neutro. De ahí que la configuración electrónica baste para ubicar un elemento sin tener la tabla enfrente. Sólo hay tres lecturas que hacer:
• PERIODO (renglón) = el mayor número cuántico principal n que aparece en la configuración.
• GRUPO A (columna) = número de electrones de valencia, es decir, los del último nivel n.
• BLOQUE = el subnivel donde entra el último electrón (el electrón diferencial).

Termina enBloqueTipo de elementoEjemplo
ns¹ o ns²sRepresentativos: metales alcalinos y alcalinotérreosNa: 3s¹
ns² np¹ a ns² np⁶pRepresentativos del IIIA al VIIIA (incluye no metales, halógenos y gases nobles)Cl: 3s² 3p⁵
(n−1)d¹ a (n−1)d¹⁰dMetales de transición (grupos B)Fe: 4s² 3d⁶
(n−2)f¹ a (n−2)f¹⁴fTransición interna: lantánidos y actínidosCe: 6s² 4f¹ 5d¹

Ejemplo resuelto — calcio, Z = 20.
1) Configuración: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
2) Mayor n = 4 → periodo 4.
3) El último electrón entra en 4s → bloque s.
4) Electrones de valencia = 2 (los del 4s) → grupo IIA (2).
5) Bloque s con 2 electrones de valencia → metal alcalinotérreo.

Error clásico del examen: leer el 3 de 3d como periodo. En el hierro (4s² 3d⁶) el periodo lo fija el 4s, no el 3d. En el bloque d el número que antecede a la d siempre va una unidad por debajo del periodo real.

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