Objetivo del tema: Predecir el tipo de enlace de una sustancia a partir de los electrones de valencia y de la diferencia de electronegatividad, y representar la unión con estructuras de Lewis y fórmulas desarrolladas.

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Enlace químico, molécula y regla del octeto

Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos átomos, y siempre se forma con los electrones del último nivel (electrones de valencia). Los átomos se unen porque así bajan su energía: buscan quedar con 8 electrones de valencia, la configuración estable de un gas noble. Eso es la regla del octeto (el hidrógeno y el helio se conforman con 2: la regla del dueto).

Molécula: unidad neutra formada por dos o más átomos unidos por enlace covalente (H₂O, CO₂, N₂).
Ion: átomo o grupo de átomos con carga, porque ganó o perdió electrones (Na⁺, Cl⁻, S²⁻).
Los compuestos iónicos NO forman moléculas: forman redes cristalinas. NaCl indica la proporción 1:1 de iones, no una molécula suelta.
En los grupos A, el número de electrones de valencia es igual al número de grupo. De ahí sale la valencia.

Grupo A	e⁻ de valencia	Ejemplo	Qué hace para llegar al octeto	Ion que forma
IA (1)	1	Na, K, Li	Pierde 1 e⁻	Na⁺
IIA (2)	2	Mg, Ca	Pierde 2 e⁻	Mg²⁺
IIIA (13)	3	Al, B	Pierde 3 e⁻	Al³⁺
IVA (14)	4	C, Si	Comparte 4 e⁻	casi siempre covalente
VA (15)	5	N, P	Gana 3 e⁻ o forma 3 enlaces	N³⁻
VIA (16)	6	O, S, Se	Gana 2 e⁻ o forma 2 enlaces	O²⁻
VIIA (17)	7	F, Cl, Br	Gana 1 e⁻ o forma 1 enlace	Cl⁻
VIIIA (18)	8 (el He es la excepción: 2)	Ne, Ar, Kr	Ya está completo: no reacciona	no forma iones

Truco de examen: en cuanto veas el grupo, ya sabes cuántos enlaces forma el átomo. Grupo IVA → 4 enlaces (CH₄), VA → 3 (NH₃), VIA → 2 (H₂O), VIIA → 1 (HCl). Los electrones de valencia que le faltan para 8 son los enlaces que forma.

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