Objetivo del tema: Asignar el número de oxidación de los elementos y nombrar y formular compuestos inorgánicos de las funciones hidruro, óxido, hidróxido, hidrácido, oxiácido, sal binaria y oxisal en las nomenclaturas sistemática, Stock y tradicional.
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Reglas para asignar el número de oxidación

El número de oxidación es la carga aparente que se le asigna a un átomo dentro de una fórmula, suponiendo que todos los enlaces fueran iónicos. Sin él no se puede nombrar ni formular nada de química inorgánica: es el primer paso de todo el tema.

ReglaNúmero de oxidaciónEjemplos
Elemento libre, sin combinar0Na, Fe, O₂, Cl₂, S₈
Ion monoatómicoIgual a su cargaNa⁺ = +1, Ca²⁺ = +2, S²⁻ = −2
Metales del grupo IA / IIA+1 / +2 (fijos)K en KBr = +1, Mg en MgO = +2
Hidrógeno unido a no metales+1HCl, H₂O, H₂SO₄
Hidrógeno en hidruros metálicos−1 (excepción)NaH, CaH₂
Oxígeno (caso general)−2CO₂, NaOH, HNO₃
Oxígeno en peróxidos−1 (excepción)H₂O₂, Na₂O₂
Suma en un compuesto neutro0H₂SO₄ → 2(+1) + 6 + 4(−2) = 0
Suma en un ion poliatómicoIgual a la carga del ionNO₃⁻ → +5 + 3(−2) = −1
∑(n.o.)=0    (compuesto neutro)∑(n.o.)=carga    (ion)\sum (\text{n.o.}) = 0 \;\; \text{(compuesto neutro)} \qquad \sum (\text{n.o.}) = \text{carga} \;\; \text{(ion)}

Ejemplo resuelto — número de oxidación del fósforo en el ácido fosfórico H₃PO₄:

  • Se colocan los valores conocidos: H = +1 (unido a no metales) y O = −2.
  • Se plantea la suma multiplicando cada valor por su subíndice: 3(+1) + x + 4(−2) = 0.
  • Se opera: 3 + x − 8 = 0.
  • Se despeja: x = +5. El fósforo trabaja con +5 en el H₃PO₄.
Atajo del examen: en los elementos representativos el número de grupo A te da los electrones de valencia, y de ahí salen las dos valencias que el elemento puede usar. (1) Valencia positiva máxima = número de grupo: IIIA → +3, IVA → +4, VA → +5, VIA → +6, VIIA → +7. Es la que emplea frente al oxígeno. (2) Valencia negativa = número de grupo − 8: VIA → −2, VIIA → −1. Es la que emplea frente a un metal o al hidrógeno. Los metales IA y IIA solo usan +1 y +2. Ejemplo: el azufre es del grupo VIA, por eso trabaja con +6 en el H₂SO₄ y con −2 en el Na₂S. Dos excepciones a no olvidar: el oxígeno no usa el +6 de su grupo (salvo en peróxidos vale −2) y el flúor solo trabaja con −1.

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