Objetivo del tema: Interpretar una ecuación química con toda su simbología y clasificar una reacción inorgánica por su modelo (síntesis, análisis, sustitución simple y doble) y por su tipo (neutralización, combustión, solubilización, óxido-reducción y precipitación).

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Qué es una reacción química y cómo se escribe

Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias (los REACTIVOS) se transforman en otras distintas (los PRODUCTOS): se rompen y se forman enlaces, y las sustancias iniciales pierden su identidad. La ecuación química es la representación escrita de ese proceso, con fórmulas en lugar de palabras.

\underset{\text{reactivos}}{\text{A} + \text{B}} \;\longrightarrow\; \underset{\text{productos}}{\text{C} + \text{D}}

Antes de escribir nada hay que reconocer que SÍ hubo reacción. En el laboratorio (y en los reactivos del examen) las evidencias son estas:

Se desprende un gas (burbujeo, efervescencia).
Aparece un sólido insoluble donde antes había dos disoluciones transparentes (precipitado).
Hay un cambio de color permanente, no reversible al agitar o enfriar.
Se libera o se absorbe energía: la mezcla se calienta, se enfría, emite luz.
Se forma una sustancia con propiedades nuevas (olor, sabor, conductividad distintos).

La simbología auxiliar es lo que el IPN pregunta de manera más directa en este subtema: cada signo aporta información que no está en las fórmulas.

Símbolo	Qué indica	Cómo se lee / ejemplo
+	Separa dos reactivos o dos productos	«reacciona con» (izquierda) o «y» (derecha)
→	Sentido de la reacción; separa reactivos de productos	«produce», «da lugar a». NO es un signo igual
⇌	Reacción reversible	Ocurre en los dos sentidos hasta el equilibrio
↑	Producto gaseoso que se desprende	Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑
↓	Precipitado: sólido insoluble que se va al fondo	AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Δ	Se suministra calor a la reacción	CaCO₃ —Δ→ CaO + CO₂↑
(s), (l), (g), (ac)	Estado físico; (ac) = acuoso, disuelto en agua	NaCl(s) → Na⁺(ac) + Cl⁻(ac)
Fórmula escrita SOBRE la flecha (Pt, MnO₂, luz)	Catalizador o condición de la reacción	Acelera el proceso y no se consume: no es reactivo

La flecha no es un igual: indica transformación y dirección. Aun así, por la Ley de la conservación de la materia (Lavoisier), la masa de los reactivos es igual a la de los productos, y por eso toda ecuación debe quedar balanceada. Aquí sólo necesitas reconocer si una ecuación está o no balanceada; los métodos de balanceo son de la Unidad 2.

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