Objetivo del tema: Balancear ecuaciones químicas por tanteo y por transferencia de electrones, clasificar la reacción según su tipo y asignar números de oxidación para identificar al agente oxidante y al reductor.
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Conservación de la masa y balanceo por tanteo

La ley de la conservación de la masa (Lavoisier–Lomonósov) dice que en una reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos: los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reacomodan. Por eso una ecuación química solo es válida si tiene el MISMO número de átomos de cada elemento de los dos lados de la flecha. Conseguirlo es balancear.

∑mreactivos=∑mproductos\sum m_{\text{reactivos}} = \sum m_{\text{productos}}
Parte de la ecuaciónQué esEjemplo en 2 KClO₃ →(Δ) 2 KCl + 3 O₂
ReactivosLo que se consume; va a la izquierda de la flechaKClO₃
ProductosLo que se forma; va a la derecha de la flechaKCl y O₂
CoeficienteNúmero GRANDE al frente. Es lo único que se puede modificar al balancearel 2 de 2 KClO₃ y el 3 de 3 O₂
SubíndiceNúmero pequeño dentro de la fórmula. Define a la sustancia y NO se tocael 3 de KClO₃
Símbolos auxiliaresEstado físico (s), (l), (g), (ac); Δ = se calienta; ↓ precipitado; ↑ gasla Δ sobre la flecha
La regla de oro: al balancear solo se cambian COEFICIENTES, nunca subíndices. Si conviertes H₂O en H₂O₂ ya no estás hablando de agua, sino de peróxido de hidrógeno: cambiaste la sustancia, no la balanceaste.

Método de tanteo, paso a paso con C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O (combustión completa del propano). Conviene seguir el orden metales → no metales → hidrógeno → oxígeno, dejando siempre al final al elemento que aparece en más compuestos (casi siempre el oxígeno).

  • Carbono: hay 3 C a la izquierda, así que el CO₂ lleva coeficiente 3 → C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O
  • Hidrógeno: hay 8 H a la izquierda y cada H₂O aporta 2 H, entonces 8 ÷ 2 = 4 → C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
  • Oxígeno (al final): a la derecha hay 3×2 + 4×1 = 10 átomos de O; como el O₂ trae 2 átomos, 10 ÷ 2 = 5 → C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
  • Verifica contando átomos: C 3 = 3, H 8 = 8, O 10 = 10 ✓. Si al final salieran fracciones, se multiplica TODA la ecuación por el denominador.
En las combustiones, el combustible es la sustancia que se quema (el hidrocarburo) y el comburente es el oxígeno del aire, que es quien permite la combustión. Combustión completa → CO₂ + H₂O; combustión incompleta → CO (monóxido, tóxico) o carbón (hollín).

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