Objetivo del tema: Resolver cálculos estequiométricos de masa y de mol —moles, composición porcentual, fórmula mínima y molecular, reactivo limitante, rendimiento y pureza— a partir de ecuaciones químicas balanceadas.

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El mol: la unidad química de masa

La estequiometría es la parte de la Química que calcula las cantidades de reactivos y productos que participan en una reacción. En el tema anterior de Química II aprendiste a balancear ecuaciones; ahora vas a traducir esos coeficientes a gramos y a moles. Toda la unidad se apoya en una sola idea: los coeficientes de una ecuación balanceada indican moles, no gramos.

Unidades físicas de masa: gramo, kilogramo, tonelada. Miden materia sin importar de qué sustancia se trate.
Unidad química de masa: el mol. Es la cantidad de sustancia que contiene 6.022 × 10²³ partículas, el número de Avogadro.
Masa molar (M): la masa de un mol, en g/mol. Se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula.

n = \dfrac{m}{M}

N = n \times 6.022 \times 10^{23}

Compuesto	Suma de masas atómicas	Masa molar
H₂O	2(1) + 16	18 g/mol
CO₂	12 + 2(16)	44 g/mol
NaOH	23 + 16 + 1	40 g/mol
CaCO₃	40 + 12 + 3(16)	100 g/mol
H₂SO₄	2(1) + 32 + 4(16)	98 g/mol

Ejemplo resuelto. ¿Cuántos moles hay en 50 g de carbonato de calcio, CaCO₃?

1. Masa molar: 40 + 12 + 48 = 100 g/mol.
2. Aplicar la fórmula: n = 50 ÷ 100 = 0.5 mol.
3. Si además piden partículas: N = 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³ unidades fórmula.

En el examen del IPN caen al menos dos reactivos de n = m/M. El distractor favorito es el resultado de invertir la división, M ÷ m. Antes de responder, revisa que dividiste masa entre masa molar y no al revés.

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