Objetivo del tema: Distinguir celdas galvánicas de electrolíticas, reconocer electrolitos, resolver problemas de electrodepósito con las leyes de Faraday usando ampere, coulomb, faraday y equivalente químico, y explicar cómo funciona el acumulador de plomo.

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Electroquímica y electrolitos

La electroquímica estudia la relación entre las reacciones de óxido-reducción y la corriente eléctrica, en los dos sentidos: una reacción redox espontánea puede generar corriente (pila), y una corriente puede forzar una reacción que no ocurriría sola (electrólisis). Todo pasa dentro de un electrolito: una sustancia que en disolución o fundida conduce la electricidad porque tiene iones libres.

Clasificación	Qué le pasa en agua	Conducción	Ejemplos
Electrolito fuerte	Se disocia o ioniza casi al 100 %	Alta	NaCl, KOH, HCl, HNO₃, H₂SO₄
Electrolito débil	Se ioniza solo en parte (equilibrio)	Baja	CH₃COOH, NH₃, H₂CO₃
No electrolito	Se disuelve pero no forma iones	Nula	Sacarosa, glucosa, etanol, urea

Galvanoplastia: cromado, niquelado y plateado de piezas metálicas.
Obtención industrial de elementos que no se pueden aislar por vía química: Na y Cl₂ del NaCl fundido, Al de la alúmina fundida.
Protección catódica: se conecta un metal más activo (Mg, Zn) que se sacrifica para que no se oxide el acero.
Pilas, baterías y el acumulador de plomo del automóvil.
Refinación electrolítica del cobre para uso eléctrico.

Regla que casi nunca falla en el examen: si el compuesto es iónico (metal + no metal) o un ácido/base fuerte, conduce. Si es un compuesto orgánico neutro con -OH de alcohol o azúcar, no conduce aunque se disuelva perfectamente.

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