Objetivo del tema: Identificar ácidos y bases según propiedades y definiciones (Arrhenius, Brønsted-Lowry); reconocer fórmulas y nombres de ácidos comunes; comprender la escala de pH y su aplicación práctica; predecir productos de reacciones ácido-base.

Diapositiva 1 de 19

5% Completado

Ácidos y bases: dos caras de la misma reacción

Los ácidos y las bases son dos tipos de sustancias químicas con propiedades opuestas. Según Arrhenius, ácidos liberan H⁺ en agua, bases liberan OH⁻. Según Brønsted-Lowry (más general), ácidos donan protones (H⁺), bases aceptan protones. La escala de pH (0-14) mide acidez: pH < 7 ácido, pH = 7 neutro, pH > 7 básico. En el examen UAM te pedirán razonar sobre propiedades, reacciones y pH.

Ácido: dona H⁺, sabor agrio, pH < 7, corrosivo (ej. HCl, H₂SO₄)
Base: acepta H⁺, sabor amargo, pH > 7, jabonosa (ej. NaOH, NH₃)
pH = -log[H⁺]: escala logarítmica de 0 (muy ácido) a 14 (muy básico)
Neutralización: ácido + base → sal + agua
Indicadores: sustancias que cambian color según pH (fenolftaleína, papel tornasol)

Clave UAM: identifica ácidos/bases por fórmula y pH; razona sobre neutralización.

¿Necesitas ayuda con este tema?

Subtemas

Navegación Rápida

← → Navegar

Q Explicaciones

Progreso guardado localmente