Objetivo del tema: Distinguir entre compuestos iónicos (formados por transferencia de electrones) y moleculares (formados por compartición); identificar fórmulas y nombres; predecir cargas de iones comunes; aplicar reglas básicas de nomenclatura.

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Dos mundos: iónico vs molecular

Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes categorías según el tipo de enlace que los forma. Compuestos iónicos: formados por transferencia de electrones entre metal y no metal (ej. NaCl, CaCl₂). Forman redes cristalinas sólidas. Compuestos moleculares: formados por compartición de electrones entre no metales (ej. H₂O, CO₂). Existen como moléculas discretas. La nomenclatura sigue reglas específicas para cada tipo.

Compuesto iónico: metal + no metal, transferencia de e⁻, forman redes cristalinas
Compuesto molecular: no metal + no metal, compartición de e⁻, moléculas discretas
Nomenclatura iónica: nombre del metal + nombre del no metal con sufijo -uro/-ito/-ato
Nomenclatura molecular: prefijos (mono-, di-, tri-) + nombres de elementos
Iones poliatómicos: grupos de átomos con carga (SO₄²⁻ sulfato, NO₃⁻ nitrato)

Clave UAM: dada una fórmula, identifica si es iónica o molecular y nómbrala correctamente.

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