Objetivo del tema: Comprender los tipos de enlaces que forma el carbono con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre; analizar geometrías moleculares (sp³, sp², sp); identificar ejemplos biológicos y aplicaciones de estos enlaces; relacionar hibridación con estructura tridimensional.

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El carbono: versátil formador de enlaces

El carbono es único por su capacidad de formar 4 enlaces covalentes con diversos elementos, creando moléculas complejas. Forma enlaces con: Hidrógeno (hidrocarburos: CH₄, alcanos, alquenos, alquinos), Oxígeno (alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres), Nitrógeno (aminas, amidas, aminoácidos, proteínas), Fósforo (fosfolípidos, ATP, ADN), Azufre (tioles, puentes disulfuro en proteínas). La hibridación del carbono (sp³, sp², sp) determina la geometría molecular: sp³ → tetraédrica (109.5°), sp² → trigonal plana (120°), sp → lineal (180°).

C-H: hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos). Base de combustibles y plásticos
C-O: alcoholes (-OH), carbonilos (C=O), éteres (C-O-C). Fundamentales en biomoléculas
C-N: aminas (-NH₂), amidas (proteínas), bases nitrogenadas (ADN/ARN)
C-P: fosfolípidos (membranas), ATP (energía), ácidos nucleicos (esqueleto ADN)
C-S: tioles (-SH), puentes disulfuro (S-S en proteínas), metionina, cisteína

Clave UAM: relaciona tipo de enlace (C-H, C-O, C-N) con función biológica.

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