Objetivo del tema: Comprender el equilibrio químico en reacciones ácido-base; aplicar la constante de equilibrio (Ka, Kb); calcular pH y pOH de soluciones; identificar sistemas buffer (amortiguadores); predecir desplazamiento del equilibrio según principio de Le Chatelier.

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Equilibrio dinámico: ácidos y bases en acción

En una reacción ácido-base reversible, se alcanza un equilibrio dinámico donde la velocidad de la reacción directa iguala la velocidad de la inversa. La constante de equilibrio (Ka para ácidos, Kb para bases) cuantifica la fuerza del ácido/base. El pH mide la acidez ([H⁺]) de forma logarítmica: pH = -log[H⁺]. El pOH mide basicidad: pOH = -log[OH⁻]. Relación: pH + pOH = 14 (a 25°C). Los buffer (amortiguadores) son mezclas de ácido débil + su sal que resisten cambios de pH. El principio de Le Chatelier predice cómo se desplaza el equilibrio ante perturbaciones.

Equilibrio: velocidad directa = velocidad inversa, concentraciones constantes
Ka (constante de acidez): Ka grande → ácido fuerte; Ka pequeña → ácido débil
pH = -log[H⁺]; pOH = -log[OH⁻]; pH + pOH = 14
Buffer: ácido débil + sal conjugada. Resiste cambios de pH
Le Chatelier: agregar reactivo → equilibrio se desplaza hacia productos

Clave UAM: dado [H⁺], calcula pH. O dado pH, calcula [H⁺]. Razona sobre buffer.

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