Objetivo del tema: Distinguir moléculas de iones; calcular masa molar a partir de fórmulas químicas; aplicar el concepto de mol (número de Avogadro) para convertir entre gramos, moles y número de partículas; resolver problemas prácticos de cantidad de sustancia.

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Del átomo a la molécula: contando lo invisible

Los átomos rara vez existen solos en la naturaleza. Se agrupan en moléculas (compartiendo electrones) o forman iones (ganando o perdiendo electrones). Para trabajar con cantidades macroscópicas de sustancia usamos el mol: un "paquete" de 6.022 × 10²³ partículas (número de Avogadro). La masa molar nos permite convertir entre gramos (lo que pesamos) y moles (lo que reacciona).

Molécula: grupo de átomos unidos por enlaces covalentes (ej. H₂O, CO₂)
Ion: átomo o grupo con carga eléctrica (catión +, anión -)
Mol: 6.022 × 10²³ partículas (átomos, moléculas o iones)
Masa molar (M): masa de 1 mol de sustancia (g/mol)
Conversión clave: n = m/M (moles = gramos / masa molar)

Clave UAM: dado una masa en gramos, calcula moles. O viceversa. Razona sobre proporciones.

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