Objetivo del tema: Comprender el concepto de orbital como región de probabilidad electrónica; identificar los cuatro números cuánticos (n, l, m, s); reconocer formas y orientaciones de orbitales s, p, d; aplicar el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund para configuraciones electrónicas.

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Orbitales: más allá de las órbitas

En el modelo cuántico, los electrones no siguen órbitas definidas, sino que ocupan orbitales: regiones del espacio donde hay alta probabilidad de encontrar al electrón. Cada orbital se describe mediante cuatro números cuánticos: n (nivel de energía), l (subnivel/forma: s, p, d, f), m (orientación), s (espín: ↑ o ↓). Los orbitales tienen formas características: s es esférica, p tiene forma de mancuerna. En el examen UAM debes identificar orbitales, asignar números cuánticos y razonar sobre configuraciones electrónicas.

Orbital: región tridimensional de alta probabilidad electrónica (>90%)
n (número cuántico principal): nivel de energía (1, 2, 3...), distancia al núcleo
l (azimutal): subnivel/forma (s=0, p=1, d=2, f=3)
m (magnético): orientación del orbital en el espacio
s (espín): momento angular intrínseco del electrón (↑ +½ o ↓ -½)
Formas: s esférica, p mancuerna (3 orientaciones), d más compleja (5 orientaciones)

Clave UAM: dado un conjunto de números cuánticos, identifica el orbital (ej: n=2, l=1 → 2p).

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