Objetivo del tema: Identificar y predecir productos de reacciones ácido-base (neutralización); comprender reacciones redox (transferencia de electrones, oxidación y reducción); analizar reacciones de combustión; balancear ecuaciones químicas básicas; aplicar conceptos a ejemplos prácticos.

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Tres tipos de reacciones químicas fundamentales

Las reacciones químicas transforman sustancias. Tres tipos clave: Ácido-base (neutralización: ácido + base → sal + agua), Óxido-reducción (redox: transferencia de electrones, uno se oxida y otro se reduce), Combustión (sustancia + O₂ → CO₂ + H₂O, libera energía). En el examen UAM debes identificar el tipo de reacción, predecir productos y razonar sobre transferencia de partículas (H⁺ o e⁻).

Neutralización: HCl + NaOH → NaCl + H₂O (ácido + base → sal + agua)
Redox: transferencia de e⁻; oxidación = pierde e⁻, reducción = gana e⁻
Combustión: hidrocarburo + O₂ → CO₂ + H₂O + energía (calor/luz)
Balanceo: mismo número de átomos de cada elemento en reactivos y productos
Agente oxidante: gana e⁻ (se reduce); agente reductor: pierde e⁻ (se oxida)

Clave UAM: identifica qué se oxida, qué se reduce; predice productos de combustión.

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