Objetivo del tema: Identificar reacciones de óxido-reducción (redox); asignar números de oxidación; determinar qué especie se oxida y cuál se reduce; identificar agentes oxidantes y reductores; balancear ecuaciones redox por método del ion-electrón; aplicar conceptos a celdas electroquímicas y corrosión.

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Redox: el baile de los electrones

Las reacciones redox (óxido-reducción) implican transferencia de electrones entre especies químicas. Una especie se oxida (pierde electrones, aumenta su número de oxidación) y otra se reduce (gana electrones, disminuye su número de oxidación). Regla mnemotécnica: LEO GER (Losing Electrons = Oxidation, Gaining Electrons = Reduction). El agente oxidante es la especie que gana electrones (se reduce), provocando la oxidación del otro. El agente reductor pierde electrones (se oxida), provocando la reducción del otro. Las reacciones redox son fundamentales en baterías, corrosión, metabolismo y fotosíntesis.

Oxidación: pierde e⁻, número de oxidación AUMENTA (ej: Fe → Fe³⁺ + 3e⁻)
Reducción: gana e⁻, número de oxidación DISMINUYE (ej: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)
Agente oxidante: gana e⁻ (se reduce), causa oxidación del otro
Agente reductor: pierde e⁻ (se oxida), causa reducción del otro
Siempre ocurren juntas: si uno se oxida, otro se reduce (electrones no desaparecen)
Aplicaciones: baterías (Li-ion), corrosión (Fe + O₂ → óxido), respiración celular

Clave UAM: dada una reacción, identifica qué se oxida, qué se reduce, y los agentes.

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