Objetivo del tema: Comprender la organización de la tabla periódica por grupos y períodos; identificar propiedades periódicas (radio atómico, energía de ionización, electronegatividad); clasificar elementos en metales, no metales y metaloides; predecir comportamiento químico basado en posición en la tabla.

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La tabla periódica: el mapa del universo químico

La tabla periódica organiza los 118 elementos conocidos según su número atómico (Z = protones) en filas (períodos) y columnas (grupos/familias). Elementos en el mismo grupo (columna vertical) tienen propiedades químicas similares porque tienen la misma configuración electrónica en su capa externa (electrones de valencia). Las propiedades periódicas (radio atómico, energía de ionización, electronegatividad, afinidad electrónica) varían de manera predecible a lo largo de períodos y grupos. En el examen UAM debes identificar tendencias y predecir propiedades.

Período (fila horizontal): mismo número de niveles de energía
Grupo (columna): mismo número de electrones de valencia, propiedades similares
Metales: izquierda, conductores, maleables, pierden e⁻ (cationes)
No metales: derecha, aislantes, ganan e⁻ (aniones)
Metaloides: frontera, propiedades intermedias (ej. silicio)
Radio atómico: aumenta hacia abajo y hacia la izquierda
Energía de ionización: aumenta hacia arriba y hacia la derecha

Clave UAM: predice propiedades por posición. Ej: ¿Quién tiene mayor radio, Na o Cl?

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