Objetivo del tema: Reconocer características y teorías de ácidos y bases (Arrhenius, Brönsted–Lowry, Lewis), usar la escala de pH/pOH, resolver cálculos simples de pH y neutralización, distinguir indicadores, clasificar la fuerza ácido–base, comprender buffers y diferenciar electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

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¿Por qué importan ácidos, bases y electrolitos?

La mayoría de las reacciones naturales, biológicas, de laboratorio e industria ocurren en disolución acuosa. Entender ácidos, bases y electrolitos permite predecir reactividad, medir pH y controlar procesos (neutralización, titulación, buffers).

Ácidos: sabor agrio, corrosivos, conducen electricidad, tornasol azul → rojo.
Bases: sabor amargo, tacto jabonoso, cáusticas, conducen electricidad, tornasol rojo → azul.
Electrolitos: sustancias que en agua conducen electricidad por formar iones (fuertes/debiles).

El agua es anfótera (puede actuar como ácido o base) y un gran disolvente por su polaridad y puentes de hidrógeno.

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