Objetivo del tema: Entender la geometría y polaridad de la molécula de agua (ángulo H–O–H = 104.5°), explicar el origen de los puentes de hidrógeno y relacionarlos con sus propiedades (disolvente, cohesión, densidad anómala). Aplicar estos conceptos para resolver reactivos típicos.

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¿Cómo está hecha una molécula de agua?

El agua (H₂O) está formada por dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.

Geometría electrónica tetraédrica (dos pares enlazantes + dos pares libres).
Geometría molecular angular (en V): ángulo H–O–H = 104.5°.
Enlaces covalentes polares O–H: O es más electronegativo que H.

La asimetría electrónica genera un dipolo neto: δ− en O y δ+ en H.

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