Objetivo del tema: Definir energía interna (U) como suma de energías microscópicas; aplicar la Primera Ley de la Termodinámica (ΔU = q − w) y su convención de signos; relacionar U con T en gases ideales e introducir entalpía (H = U + pV); reconocer condiciones especiales (proceso isotérmico, volumen constante) y resolver reactivos tipo examen.

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¿Qué es la energía interna (U)?

La energía interna U de un sistema es la suma de todas las energías microscópicas: cinética (movimiento de átomos/iones/moléculas) y potencial (interacciones y enlaces entre partículas).

Estado inicial y final: ΔU = U_final − U_inicial.
Propiedad de estado: depende solo de los estados, no de el camino.

Unidad SI de energía: joule (J). 1 kJ = 1000 J.

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