Objetivo del tema: Explicar la energía libre de Gibbs (G) y su variación (ΔG = ΔH − TΔS); establecer criterios de espontaneidad y equilibrio; relacionar ΔG°, el cociente de reacción (Q) y la constante de equilibrio (K); aplicar la Ley de Gibbs-Helmholtz en análisis cualitativo; y resolver reactivos tipo examen.

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¿Qué es la energía libre de Gibbs?

La energía libre de Gibbs (G) cuantifica la energía útil de un sistema a temperatura (T) y presión (p) constantes. Su cambio decide la dirección espontánea de un proceso químico o físico.

\Delta G = \Delta H - T\,\Delta S

ΔG < 0 ⇒ proceso espontáneo (a T, p constantes).
ΔG = 0 ⇒ equilibrio.
ΔG > 0 ⇒ no espontáneo (en ese sentido).

Regla mental: “favorable” si libera entalpía (ΔH<0) y/o aumenta desorden del universo (ΔS>0), ponderado por T.

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