Objetivo del tema: Comprender la entalpía (H) como función de estado y su relación con energía interna (U) y trabajo de expansión (pV); interpretar el signo de ΔH en procesos endotérmicos/exotérmicos; aplicar ΔH a presión constante, entalpías estándar de formación y combustión; y resolver problemas usando la Ley de Hess.

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¿Qué es la entalpía?

La entalpía H mide el contenido calorífico de un sistema. Es útil porque, a presión constante, el calor intercambiado en una reacción química coincide con el cambio de entalpía (ΔH).

H = U + pV

ΔH = H_{productos} - H_{reactivos}.
ΔH > 0: proceso endotérmico (el sistema absorbe calor).
ΔH < 0: proceso exotérmico (el sistema libera calor).
Unidad SI: joule (J). En termoquímica también kJ·mol^{-1}.

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