Objetivo del tema: Comprender las reacciones redox identificando oxidación y reducción, determinar números de oxidación con reglas formales, reconocer agentes oxidante y reductor, y aplicar balanceo por tanteo. Incluir una aplicación ambiental (SO2 → H2SO4) para conectar con contaminación atmosférica.

Diapositiva 1 de 19

5% Completado

Transferencia de electrones: oxidación y reducción

Una reacción de óxido–reducción (redox) ocurre cuando hay transferencia de electrones entre especies químicas.

Oxidación: pérdida de electrones ⟶ aumenta el número de oxidación (NOX).
Reducción: ganancia de electrones ⟶ disminuye el NOX.
Agente reductor: se oxida al donar e⁻ (provoca la reducción de otra especie).
Agente oxidante: se reduce al aceptar e⁻ (provoca la oxidación de otra especie).

Memotecnia: OIL RIG (Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain) = Oxidación es pérdida; Reducción es ganancia (de e⁻).

¿Necesitas ayuda con este tema?

Subtemas

Navegación Rápida

← → Navegar

Q Explicaciones

Progreso guardado localmente