Objetivo del tema: Explicar la combustión (completa e incompleta) y la formación de óxidos metálicos (básicos) y no metálicos (ácidos); reconocer otras reacciones del oxígeno y resolver reactivos típicos de examen.

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¿Qué hace el oxígeno en las reacciones?

El oxígeno (O₂) participa en reacciones de oxidación. En combustión actúa como reactivo clave; con metales forma óxidos básicos y con no metales, óxidos ácidos (anhídridos).

Combustión: reacción exotérmica con O₂ → genera CO₂ y H₂O (idealmente).
Óxidos metálicos: metal + O → MxOy (básicos).
Óxidos no metálicos: no metal + O → anhídridos (ácidos).

La combustión incompleta (poco O₂) produce CO (tóxico) y hollín.

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