Estudiaremos cómo se organiza la materia: sustancias puras (elementos y compuestos), mezclas (homogéneas y heterogéneas) y sus tipos (soluciones, coloides, suspensiones). Verás métodos de separación y cómo expresar concentración.

Tip de examen: identifica si hay combinación química (compuesto) o solo física (mezcla). El estado de agregación NO define por sí mismo la clasificación.

Panorama

Lectura base

Una sustancia pura tiene composición fija y propiedades características. Puede ser: (1) elemento: formada por átomos de un solo tipo (O2, N2, S8, P4, Ag, Au). No se separa por métodos físicos ni químicos ordinarios; solo procesos nucleares cambian el tipo de átomo. (2) compuesto: unión química de átomos de distintos elementos en proporciones definidas (H2O, NaCl, NH3, CO, CO2, C6H12O6). Sus componentes pierden propiedades originales y solo se separan por reacciones químicas. Una molécula es la agrupación mínima que mantiene propiedades químicas de la sustancia (puede ser de un elemento, como O2, o de un compuesto, como CO2). La mayoría de materiales cotidianos son mezclas: combinaciones físicas de sustancias, con proporciones variables y separación por métodos físicos (filtración, decantación, destilación, sublimación, imantación, etc.). Según uniformidad: homogéneas (una sola fase; p. ej., aire, aleaciones, agua salada) y heterogéneas (varias fases visibles; p. ej., agua y aceite, ensaladas). Según tamaño de partícula del soluto: soluciones (0.1–1 nm; transparentes; no sedimentan; no se filtran), coloides (1–100 nm; translúcidos; efecto Tyndall), suspensiones (>100 nm; turbias; sedimentan; se filtran/decantan). Por solubilidad: no saturadas (diluidas o concentradas), saturadas (máximo disuelto a T/P dadas) y sobresaturadas (más que el máximo, inestables, suelen obtenerse por cambios de T o P). La concentración puede expresarse como % m/m, % v/v o % m/v mediante relaciones proporcionales directas. Un fenómeno físico cambia forma o estado sin producir sustancias nuevas (fundir hielo, disolver sal o azúcar). Un fenómeno químico forma sustancias nuevas con propiedades distintas (combustión del papel, oxidación, neutralización). Para resolver reactivos: (a) ¿hay combinación química en proporciones definidas? -> compuesto; (b) ¿es una sola especie atómica? -> elemento; (c) ¿ves una sola fase? -> probablemente mezcla homogénea/solución; si hay varias fases visibles -> heterogénea; (d) el método de separación sugiere el tipo de mezcla (agua+aceite -> decantación; sólido insoluble+líquido -> filtración; líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición -> destilación).

Sustancia pura: composición fija y propiedades distintivas.

Fórmulas con distintos símbolos → compuesto (CO, H2O). Un solo símbolo, aunque el subíndice sea >1 → elemento (O2, S8, P4).

Sustancia pura

Agrupación mínima de átomos que conserva las propiedades químicas de la sustancia.

Molécula

Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias (soluto + solvente) en proporciones variables. Conservan propiedades originales y se separan físicamente.

Solvente = mayor proporción; soluto = menor proporción.

Mezclas

Orden de tamaño de partícula: solución < coloide < suspensión.

Tipos por tamaño

Solubilidad

Disolución = soluto + solvente. Usa unidades consistentes (g con g; mL con mL).

Concentración

Separación

En exámenes, “combustión” casi siempre delata un cambio químico.

Cambios

Relaciona

Ordena

Flashcards

Usa las definiciones de la lectura base para responder.

El aire es un compuesto y el cloruro de sodio es una mezcla

El cloruro de sodio es un elemento y la plata es un compuesto

El aire es una mezcla y la plata es un compuesto

El cloruro de sodio es un compuesto y el aire es una mezcla

Derretir hielo para obtener agua líquida.

Una sustancia formada por dos o más componentes.

Una sustancia que se descompone con métodos químicos.

Una sustancia que no se puede separar en otros componentes más simples.

Una sustancia que puede separarse por métodos físicos.

La partícula más pequeña de un compuesto.

Una sustancia pura formada por un solo componente.

Un elemento que no puede descomponerse en otros más simples.

Saturadas, heterogéneas y sobresaturadas.

Saturadas, no saturadas y sobresaturadas.

¿De qué trata el tema?

Navegación Rápida