La tabla periódica moderna ordena los elementos por su número atómico (Z). Elementos con configuraciones electrónicas externas similares comparten propiedades y se agrupan en columnas (familias o grupos).

Ley periódica: las propiedades químicas se repiten periódicamente al aumentar Z.

Panorama

Tip: usa la imagen para ubicar rápidamente familia (columna) y periodo (fila) antes de calcular tendencias.

Tabla periódica

Lectura base

Criterio de orden: la tabla periódica moderna ordena por número atómico (Z). Bloques electrónicos: bloque s (grupos 1–2 y He por configuración), bloque p (grupos 13–18), bloque d (grupos 3–12, transición), bloque f (lantánidos y actínidos, transición interna). La configuración externa (subnivel y número de electrones de valencia) determina similitudes químicas. Grupos y periodos: un grupo reúne elementos con el mismo número de electrones de valencia (p. ej., alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles). El periodo se identifica por el mayor nivel de energía ocupado (n). Metales, no metales y metaloides: los metales (izquierda/centro) son brillantes, conductores, maleables y tienden a ceder e− (electropositivos). Los no metales (derecha) son aislantes o semiconductores, no brillantes y tienden a ganar e− (electronegativos). Los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po) muestran carácter intermedio. Propiedades periódicas: el radio atómico disminuye de izquierda→derecha en un periodo y aumenta al bajar en un grupo. La energía de ionización (EI) y la electronegatividad (EN) aumentan de izquierda→derecha y de abajo→arriba; halógenos y no metales ligeros son más electronegativos (F muy alto). La afinidad electrónica (AE) muestra patrón general parecido a EI, con excepciones locales. Regla del octeto: los átomos tienden a completar 8 e− de valencia. Metales suelen ceder e− (forman cationes); no metales aceptan/comparten e− (forman aniones o enlaces covalentes). Tipos de enlace y EN: si ΔEN ≳ 1.7, carácter iónico dominante (metal + no metal). Si ΔEN pequeño y entre no metales, el enlace es covalente (polar si ΔEN intermedio, no polar si ΔEN ≈ 0).

Grupo ↔ e− de valencia (notación 1–18): p. ej., grupo 17 (VIIA) = halógenos, 7 e− de valencia (ns² np⁵).

Bloques

Familias

Sb (antimonio) es metaloide; S (azufre) es no metal: combinación típica en reactivos.

Clasificación

Esquina superior derecha: alta EI/EN (excepto gases nobles en EN). Esquina inferior izquierda: radio grande y carácter metálico alto.

Tendencias

Relaciona

Ordena

Ordena 2

Los electrones de valencia (último nivel) participan en las reacciones químicas y en los enlaces. Gilbert Lewis propuso representarlos como puntos alrededor del símbolo del elemento (símbolos/estructuras de Lewis).

Heurística rápida: grupos 1–18 → 1 a 8 electrones de valencia (excepto He con 2).

Lewis & octeto

Lectura: Enlaces

**Enlace iónico:** transferencia de e− entre un metal (forma catión) y un no metal (forma anión). La atracción electrostática catión–anión origina el sólido iónico. Suele ocurrir cuando ΔEN ≳ 1.7. Propiedades: sólidos cristalinos duros y frágiles; altos puntos de fusión; solubles en agua; conducen electricidad en disolución o fundidos, no en sólido. **Enlace covalente:** dos no metales comparten pares de e−. Puede ser no polar (comparten casi por igual; ΔEN ≈ 0; típicamente entre átomos iguales como H₂, Cl₂) o polar (comparten de forma desigual; ΔEN intermedia; ej. H₂O, HCl). Covalente coordinado: un átomo aporta ambos e− del par compartido (ej. NH₄⁺, HNO₃, SO₂). Propiedades de sustancias covalentes: forman moléculas discretas; estados variados (sólido/líquido/gas); puntos de fusión/ebullición más bajos que iónicos; en general malos conductores; solubilidad según polaridad ("lo semejante disuelve a lo semejante"). **Enlace metálico:** red de cationes en una "nube" de e− deslocalizados. Explica brillo, conductividad térmica/eléctrica, maleabilidad y ductilidad de los metales y de muchas aleaciones.

Regla práctica de polaridad: ΔEN ≈ 0 → no polar; 0 < ΔEN < 1.7 → covalente polar; ΔEN ≳ 1.7 → iónico.

Decisiones

Ordena (ΔEN)

Flashcards

Aplica bloques, grupos/periodos y tendencias periódicas para responder.

Electrones en el último nivel de energía.

Electrones en el núcleo y en el último nivel de energía.

Un elemento debe tener ocho electrones en su último nivel de energía para ser estable.

Un elemento debe tener ocho neutrones en su núcleo para ser estable.

Un elemento debe tener ocho protones en su núcleo para ser estable.

Un elemento debe tener ocho electrones en su núcleo para ser estable.

Si la diferencia es mayor de 1.7, es un enlace iónico.

Si la diferencia es menor de 1.7, es un enlace iónico.

Si la diferencia es mayor de 1.7, es un enlace covalente polar.

Si la diferencia es menor de 1.7, es un enlace covalente polar.

Usa la lectura de enlaces para contestar.

I–A (covalente), II–B (metálico), III–C (iónico)

I–C (iónico), II–A (covalente), III–B (metálico)

Los e− de valencia como puntos alrededor del símbolo.

La configuración completa de todos los e−.

¿Cómo se organiza la tabla periódica?

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