Objetivo del tema: Definir velocidad de reacción y sus unidades; distinguir velocidad promedio e instantánea; comprender leyes de velocidad, orden y constante cinética; explicar el papel de energía de activación y teoría de colisiones; analizar factores que modifican la velocidad (concentración, temperatura, presión, superficie, catalizadores e inhibidores) y efectos en reacciones reversibles.

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¿Qué es la velocidad de reacción?

La velocidad de reacción mide qué tan rápido cambian las concentraciones durante un proceso químico.

v = -\frac{1}{a}\,\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b}\,\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{c}\,\frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{d}\,\frac{d[D]}{dt}

Velocidad promedio: cambio de concentración/tiempo en un intervalo.
Velocidad instantánea: pendiente de la curva concentración–tiempo en un instante.
Unidades comunes: mol·L⁻¹·s⁻¹ (M·s⁻¹).

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